bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Πώς διαχωρίζετε το θειικό χαλκό άμμου και το νερό;

Εδώ μπορείτε να διαχωρίσετε ένα μείγμα άμμου, θειικού χαλκού και νερού:

1. Απόρριψη:

* Σκοπός: Για να αφαιρέσετε την πλειοψηφία του νερού από το μείγμα.

* διαδικασία: Ρίξτε προσεκτικά το μείγμα σε ποτήρι ή δοχείο, επιτρέποντας στην άμμο να εγκατασταθεί προς τα κάτω. Σιγά -σιγά ρίξτε το νερό, αφήνοντας πίσω την άμμο και το θειικό χαλκό. Προσέξτε να μην ενοχλείτε το στρώμα άμμου.

2. Διήθηση:

* Σκοπός: Για να αφαιρέσετε την άμμο από το υπόλοιπο μείγμα.

* διαδικασία:

* Χρησιμοποιήστε ένα διηθητικό χαρτί και χοάνη.

* Βρέξτε το διηθητικό χαρτί με αποσταγμένο νερό για να το βοηθήσει να τηρήσει τη χοάνη.

* Ρίξτε το μίγμα που περιέχει το διάλυμα θειικού χαλκού μέσω του διηθητικού χαρτιού. Η άμμος θα παγιδευτεί από το διηθητικό χαρτί, ενώ το διάλυμα θειικού χαλκού θα περάσει.

3. Εξάτμιση:

* Σκοπός: Για να διαχωρίσετε το θειικό χαλκό από το νερό.

* διαδικασία:

* Ρίξτε προσεκτικά το διάλυμα θειικού χαλκού σε ένα πιάτο εξατμίσεως.

* Ζεσταίνετε το πιάτο χρησιμοποιώντας απαλά μια καυτή πλάκα ή καυστήρα Bunsen. Το νερό θα εξατμιστεί, αφήνοντας πίσω τους τους κρυστάλλους θειικού χαλκού.

* Προσέξτε να μην υπερθερμανθείτε το διάλυμα θειικού χαλκού, καθώς θα μπορούσε να αποσυντίθεται.

Σημαντικές εκτιμήσεις:

* Ασφάλεια: Πάντα να φοράτε κατάλληλα γυαλιά και γάντια ασφαλείας κατά τη διαχείριση των χημικών ουσιών.

* Θέρμανση: Ενεργήστε προσοχή όταν χρησιμοποιείτε θερμότητα, καθώς το νερό μπορεί να είναι ζεστό.

* διάθεση: Απορρίψτε υπεύθυνα το υπολειπόμενο διάλυμα νερού και θειικού χαλκού, ακολουθώντας τις τοπικές κατευθυντήριες γραμμές.

Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε άλλες ερωτήσεις σχετικά με το διαχωρισμό των μειγμάτων!

Τι είναι η Εντροπία; Ορισμός και Παραδείγματα

Τι είναι η Εντροπία; Ορισμός και Παραδείγματα

Η εντροπία είναι μια βασική έννοια στη φυσική και τη χημεία, με εφαρμογή σε άλλους κλάδους, συμπεριλαμβανομένης της κοσμολογίας, της βιολογίας και της οικονομίας. Στη φυσική, είναι μέρος της θερμοδυναμικής. Στη χημεία, είναι μέρος της φυσικής χημείας. Εδώ είναι ο ορισμός της εντροπίας, μια ματιά σε

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ SAO2 και SPO2

Ποια είναι η διαφορά μεταξύ SAO2 και SPO2

Η κύρια διαφορά μεταξύ SaO2 και SpO2 είναι αυτό SaO2 , ή ο αρτηριακός κορεσμός οξυγόνου, είναι το ποσοστό των μορίων αιμοσφαιρίνης στο αρτηριακό αίμα που είναι κορεσμένα με οξυγόνο, αλλά SpO2 , ή ο κορεσμός του περιφερικού οξυγόνου, είναι το ποσοστό των μορίων αιμοσφαιρίνης στο περιφερικό αίμα που ε

Διαφορά μεταξύ Ισεντροπικού και Αδιαβατικού

Διαφορά μεταξύ Ισεντροπικού και Αδιαβατικού

Κύρια διαφορά – Isentropic vs Adiabatic Isentropic και adiabatic είναι δύο όροι που χρησιμοποιούνται για να ονομάσουν δύο συγκεκριμένες χημικές διεργασίες που λαμβάνουν χώρα σε θερμοδυναμικά συστήματα. Αυτές οι διεργασίες εξηγούνται χρησιμοποιώντας θερμοδυναμική. Η θερμοδυναμική είναι ο κλάδος της φ