Πόσες γραμμομορείς του H3O πρέπει να προστεθούν σε ένα λίτρο Μια λύση ρυθμίζει το pH από 8.94 5.49;
1. Κατανοήστε τη σχέση μεταξύ του pH και του [H3O+]
* ph =-log [H3O+]
* [H3O+] =10^-ph
2. Υπολογίστε το αρχικό [H3O+]
* ph =8.94
* [H3O+] =10^-8.94 =1.15 x 10^-9 m
3. Υπολογίστε το τελικό [H3O+]
* ph =5.49
* [H3O+] =10^-5.49 =3.24 x 10^-6 m
4. Υπολογίστε την αλλαγή στο [H3O+]
* Δ [H3O+] =τελικό [H3O+] - αρχικός [H3O+]
* Δ [H3O+] =(3,24 x 10^-6 m)-(1,15 x 10^-9 m) ≈ 3,24 x 10^-6 m
5. Υπολογίστε τα moles του H3O+
* Moles =Molarity x όγκος
* Moles =(3,24 x 10^-6 mol/l) x (1 L) =3,24 x 10^-6 mol
Επομένως, πρέπει να προσθέσετε περίπου 3,24 x 10^-6 moles του H3O+ σε ένα λίτρο της λύσης για να ρυθμίσετε το pH από 8,94 σε 5,49.
Σημαντική σημείωση: Αυτός ο υπολογισμός υποθέτει ότι ο όγκος του διαλύματος παραμένει σταθερός μετά την προσθήκη του H3O+. Στην πραγματικότητα, η προσθήκη του H3O+ θα αυξήσει ελαφρώς τον όγκο, αλλά για αυτό το είδος προβλήματος, η μεταβολή του όγκου είναι συνήθως αμελητέα.
