Ποιο είναι το pH του χλωριούχου αμμωνίου;
Εδώ είναι γιατί:
* υδρόλυση: Όταν το χλωριούχο αμμώνιο διαλύεται στο νερό, υφίσταται υδρόλυση. Αυτό σημαίνει ότι το ιόν αμμωνίου (NH₄⁺) αντιδρά με μόρια νερού για να σχηματίσουν ιόντα υδρονίου (H₃O⁺) και αμμωνία (NH₃):
Nh₄⁺ + h₂o ⇌ h₃o⁺ + nh₃
* Ισορροπία: Η ισορροπία αυτής της αντίδρασης βρίσκεται στα δεξιά, που σημαίνει ότι παράγονται περισσότερα ιόντα υδρονίου.
* ph: Η παρουσία υπερβολικών ιόντων υδρονίου καθιστά το διάλυμα όξινο. Το ακριβές ρΗ διαλύματος χλωριούχου αμμωνίου εξαρτάται από τη συγκέντρωσή του.
Για να καθορίσετε το ακριβές pH, θα χρειαστεί:
1. Γνωρίστε τη συγκέντρωση του διαλύματος χλωριούχου αμμωνίου.
2. Χρησιμοποιήστε τη σταθερά ισορροπίας (ΚΑ) για την αντίδραση υδρόλυσης του ιόντος αμμωνίου
3. Εφαρμόστε τον κατάλληλο υπολογισμό pH.
Σημαντική σημείωση: Το ρΗ ενός διαλύματος είναι ένα μέτρο της οξύτητας ή της αλκαλικότητάς του. Ένα pH μικρότερο από 7 υποδεικνύει οξύτητα, ενώ ένα ρΗ μεγαλύτερο από 7 υποδεικνύει αλκαλικότητα. Ένα pH των 7 θεωρείται ουδέτερο.
