Πόσες γραμμομορείς αερίου αζώτου θα καταλαμβάνουν έναν τόμο 347 ml σε 6680 torr και 27 βαθμούς Κελσίου;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Μετατροπή μονάδων

* Όγκος: 347 ml =0,347 L (1 L =1000 ml)

* Πίεση: 6680 torr =8.82 atm (1 atm =760 torr)

* Θερμοκρασία: 27 ° C =300 K (k =° C + 273.15)

2. Ιδανικός νόμος αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο είναι:

PV =NRT

Οπου:

* P =πίεση (σε ATM)

* V =όγκος (σε L)

* n =αριθμός κροταλιών

* R =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* T =θερμοκρασία (στο k)

3. Λύστε για n

Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για επίλυση για «n»:

n =PV / RT

4. Συνδέστε τιμές

n =(8.82 atm) (0.347 L) / (0.0821 L · atm / mol · k) (300 K)

5. Υπολογισμός

n ≈ 0,124 moles

απάντηση: Περίπου 0,124 γραμμομονείς αερίου αζώτου θα καταλαμβάνουν αυτόν τον όγκο υπό αυτές τις συνθήκες.