Πώς διαφέρουν οι διαμοριακές δυνάμεις από εκείνες που συνδέονται με τα άτομα μαζί σε μόρια;
Ενδομοριακές δυνάμεις (εντός μορίων)
* Φύση: Αυτοί είναι οι ισχυροί χημικοί δεσμοί που συγκρατούν τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια. Αυτοί οι δεσμοί σχηματίζονται από την κοινή χρήση ή τη μεταφορά ηλεκτρονίων.
* Τύποι:
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια. Αυτά είναι πολύ δυνατά και απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν. Παραδείγματα:Οι δεσμοί στο νερό (H₂O), το μεθάνιο (CH₄) και το διοξείδιο του άνθρακα (CO₂).
* Ιονικά ομόλογα: Ένα άτομο μεταφέρει ένα ηλεκτρόνιο σε άλλο, δημιουργώντας αντίθετα φορτισμένα ιόντα που προσελκύουν ο ένας τον άλλον. Αυτοί οι δεσμοί είναι επίσης ισχυροί, αλλά όχι τόσο ισχυροί όσο οι ομοιοπολικοί δεσμοί. Παραδείγματα:Χλωριούχο νάτριο (NaCl), βρωμιούχο κάλιο (KBR).
* δύναμη: Πολύ ισχυρή, υπεύθυνη για τη σταθερότητα των μορίων.
* Επίδραση στις φυσικές ιδιότητες: Προσδιορίστε το σχήμα του μορίου και τη χημική του αντιδραστικότητα.
Διαμοριακές δυνάμεις (μεταξύ μορίων)
* Φύση: Αυτές είναι ασθενέστερες δυνάμεις έλξης που υπάρχουν μεταξύ των μορίων. Προκύπτουν από προσωρινές ή μόνιμες διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από τα μόρια.
* Τύποι:
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ισχυρός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Παραδείγματα:νερό (H₂O), αμμωνία (NH₃) και αιθανόλη (C₂H₅OH).
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων λόγω μόνιμων διπόλων που προκαλούνται από ανομοιόμορφη κατανομή ηλεκτρονίων. Παραδείγματα:ακετόνη (ch₃coch₃), χλωριούχο υδρογόνο (HCl).
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών, λόγω προσωρινών διακυμάνσεων της κατανομής ηλεκτρονίων που δημιουργούν προσωρινά δίπολα. Αυτές οι δυνάμεις είναι γενικά αδύναμες, αλλά αυξάνονται με το μέγεθος του μορίου. Παράδειγμα:ήλιο (He) και μεθάνιο (ch₄).
* δύναμη: Πολύ πιο αδύναμη από τις ενδομοριακές δυνάμεις.
* Επίδραση στις φυσικές ιδιότητες: Προσδιορίστε τη φυσική κατάσταση (στερεό, υγρό, αέριο), σημείο τήξης, σημείο βρασμού και διαλυτότητα των ουσιών.
Συνοπτικά:
* Οι ενδομοριακές δυνάμεις συγκρατούν τα άτομα μαζί μέσα στα μόρια.
* Οι διαμοριακές δυνάμεις συγκρατούν τα μόρια μαζί για να σχηματίσουν ουσίες.
Παράδειγμα:
Σκεφτείτε ένα μόριο νερού (H₂O). Οι ισχυροί ομοιοπολικοί δεσμοί εντός του μορίου κρατούν μαζί τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για το σχήμα και τις χημικές ιδιότητες του μορίου. Ωστόσο, είναι οι ασθενέστεροι δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού που δίνουν στο νερό την υγρή του κατάσταση σε θερμοκρασία δωματίου και την ικανότητά του να διαλύει πολλές ουσίες.
