Γιατί το χλώριο είναι ένα αέριο στο RTP, παρόλο που η σύνδεση μεταξύ των ατόμων είναι δυνατός;

Έχετε δίκιο να πιστεύετε ότι ο ισχυρός ομοιοπολικός δεσμός στο χλώριο (Cl ₂ ) θα πρότεινε ότι θα πρέπει να είναι ένα στερεό ή υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Ωστόσο, υπάρχουν μερικοί παράγοντες που κάνουν το χλώριο ένα αέριο σε θερμοκρασία και πίεση δωματίου (RTP):

* αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις: Ενώ ο δεσμός εντός του CL 2 Το μόριο είναι ισχυρό, οι δυνάμεις μεταξύ CL ₂ Τα μόρια είναι αδύναμα. Αυτές οι δυνάμεις, γνωστές ως δυνάμεις van der Waals, είναι σχετικά αδύναμες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου επειδή το χλώριο είναι ένα μη πολικό μόριο.

* χαμηλή μοριακή μάζα: Το χλώριο έχει σχετικά χαμηλή μοριακή μάζα (70,9 g/mol). Αυτό σημαίνει ότι η κινητική ενέργεια των μορίων είναι σχετικά υψηλή σε θερμοκρασία δωματίου, καθιστώντας ευκολότερο για αυτούς να ξεπεράσουν τις αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις και να υπάρχουν στην αέρια κατάσταση.

* Μεγάλο μέγεθος ατομικού: Το άτομο χλωρίου είναι σχετικά μεγάλο, καθιστώντας ευκολότερη την πολωμένη σύννεφο ηλεκτρονίων και επομένως για να συμβούν δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Ωστόσο, η επίδραση του μεγαλύτερου μεγέθους επισκιάζεται από τις αδύναμες ενδομοριακές δυνάμεις.

Συνοπτικά: Παρόλο που ο ομοιοπολικός δεσμός εντός του CL ₂ Το μόριο είναι ισχυρό, οι αδύναμες διαμοριακές δυνάμεις και η σχετικά χαμηλή μοριακή μάζα οδηγούν σε χλώριο να είναι αέριο σε θερμοκρασία δωματίου και πίεση.