Στις χημικές ενώσεις σχηματίζονται ομοιοπολικοί δεσμοί όταν -?
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα άτομα είναι πιο σταθερά όταν έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Αυτό είναι συνήθως 8 ηλεκτρόνια (κανόνας οκτάδων), εκτός από το υδρογόνο και το ήλιο που χρειάζονται μόνο 2 ηλεκτρόνια.
* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα άτομα επιτυγχάνουν αυτή τη σταθερότητα, μοιράζοντας τα εξωτερικά ηλεκτρόνια σθένους τους. Αυτή η κοινή χρήση δημιουργεί ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων που προσελκύονται και από τους δύο πυρήνες των συνδεδεμένων ατόμων, κρατώντας τα μαζί.
* Τύποι ομοιοπολικών δεσμών: Υπάρχουν δύο κύριοι τύποι:
* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα (ικανότητα προσέλκυσης ηλεκτρονίων).
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα. Αυτό συμβαίνει όταν τα άτομα έχουν διαφορετικές ηλεκτροθερμικές ικανότητες, με αποτέλεσμα ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
Συνοπτικά: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί προκύπτουν από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων για την επίτευξη σταθερής διαμόρφωσης ηλεκτρονίων, οδηγώντας στο σχηματισμό μορίων.
