Τι είδους στοιχεία τείνουν να σχηματίζουν ιονικές δυαδικές ενώσεις;
* μέταλλα τείνουν να έχουν ενέργειες χαμηλής ιονισμού , που σημαίνει ότι χάνουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά φορτισμένα ιόντα (κατιόντα).
* Μη μέταλλα τείνουν να έχουν υψηλές συγγένειες ηλεκτρονίων , που σημαίνει ότι κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (Anions).
Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ αυτών των αντίθετα φορτισμένων ιόντων είναι αυτό που σχηματίζει τον ιοντικό δεσμό, με αποτέλεσμα μια σταθερή ιονική δυαδική ένωση.
Παραδείγματα:
* NaCl (χλωριούχο νάτριο): Το νάτριο (Na) είναι ένα μέταλλο και το χλώριο (CL) είναι μη μέταλλο.
* MGO (οξείδιο μαγνησίου): Το μαγνήσιο (mg) είναι ένα μέταλλο και το οξυγόνο (Ο) είναι μη μέταλλο.
* kbr (βρωμιούχο κάλιο): Το κάλιο (k) είναι ένα μέταλλο και ένα βρωμίρο (BR) είναι μη μέταλλο.
Εξαιρέσεις:
Ενώ ο γενικός κανόνας ισχύει, υπάρχουν μερικές εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, μερικά metalloids (Στοιχεία με ιδιότητες τόσο των μετάλλων όσο και των μη μεταλλικών) μπορούν να σχηματίσουν ιοντικές ενώσεις με μέταλλα.
