Γιατί το οξυγόνο και το θείο έχουν τους ίδιους αριθμούς οξείδωσης;
Εδώ είναι γιατί:
* Οι αριθμοί οξείδωσης αποδίδονται με βάση ένα σύνολο κανόνων: Αυτοί οι κανόνες θεωρούν την ηλεκτροαρνητικότητα, την τάση ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το θείο: Αυτό σημαίνει ότι το οξυγόνο γενικά τραβά τα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε έναν δεσμό, με αποτέλεσμα έναν πιο αρνητικό αριθμό οξείδωσης.
* Ο αριθμός οξείδωσης του οξυγόνου είναι τυπικά -2: Αυτό ισχύει στις περισσότερες ενώσεις, εκτός από τα υπεροξείδια (όπως το H₂O₂) όπου είναι -1, και όταν συνδέονται με φθορίνη όπου είναι θετικό.
* Ο αριθμός οξείδωσης του θείου μπορεί να ποικίλει: Μπορεί να είναι -2 (όπως στο H₂s), +2 (όπως στο SO₂), +4 (όπως στο SO₃) και +6 (όπως στο h₂so₄).
Συνοπτικά: Ενώ το οξυγόνο και το θείο βρίσκονται στην ίδια ομάδα του περιοδικού πίνακα, οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητάς τους οδηγούν σε μεταβολές των αριθμών οξείδωσης τους. Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης, ενώ ο αριθμός οξείδωσης του θείου μπορεί να ποικίλει ευρέως ανάλογα με την ένωση.
