Γιατί μια φόρτιση κατανέμεται ομοιόμορφα σε μόρια χλωροφορμίου;
* Διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας: Το χλώριο (CL) είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα (C) και το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το χλώριο έχει ισχυρότερη έλξη σε κοινά ηλεκτρόνια στους δεσμούς.
* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι δεσμοί C-CL σε χλωροφόρμιο είναι πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στα άτομα χλωρίου, δίνοντάς τους ένα μερικό αρνητικό φορτίο (Δ-) και τον άνθρακα ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+).
* Μοριακή γεωμετρία: Το χλωροφόρμιο έχει τετραεδρικό σχήμα. Τα τρία άτομα χλωρίου είναι διατεταγμένα γύρω από το άτομο άνθρακα, με το άτομο υδρογόνου να καταλαμβάνει την τέταρτη θέση.
καθαρό αποτέλεσμα:
Λόγω των πολικών δεσμών και του μοριακού σχήματος, η συνολική κατανομή φορτίου σε χλωροφόρμιο δεν είναι απόλυτα ομοιόμορφη. Τα άτομα χλωρίου έχουν υψηλότερη πυκνότητα ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο, ενώ τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου έχουν ένα ελαφρύ θετικό φορτίο.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να διευκρινίσετε:
* Το χλωροφόρμιο δεν είναι ιοντική ένωση: Ενώ οι χρεώσεις δεν είναι απολύτως ομοιόμορφες, εξακολουθούν να είναι * μερικές * χρεώσεις. Το χλωροφόρμιο δεν διαχωρίζεται πλήρως σε ιόντα όπως το NaCl.
* Το μόριο είναι συνολικά ουδέτερο: Ακόμη και με την ανομοιογενή κατανομή, το συνολικό θετικό φορτίο στο μόριο εξισορροπεί το συνολικό αρνητικό φορτίο.
Συνοπτικά:
Το χλωροφόρμιο έχει ελαφρώς ανομοιόμορφη κατανομή φορτίου λόγω των διαφορών ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των ατόμων και της μοριακής γεωμετρίας του. Αυτό το καθιστά ένα πολικό μόριο, αλλά δεν είναι μια πλήρως ιοντική ένωση.
