Ποιος τύπος ένωσης σχηματίζεται όταν συνδυάζονται δύο στοιχεία με πολύ διαφορετικές ηλεκτροηλεκτρικές ιδιότητες;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
* Μια μεγάλη διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σημαίνει ότι ένα άτομο θα έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια από το άλλο.
* Αυτό οδηγεί σε ένα άτομο που λαμβάνει αποτελεσματικά ένα ηλεκτρόνιο από το άλλο, με αποτέλεσμα το σχηματισμό ιόντων :θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα.
* Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύουν ο ένας τον άλλον ηλεκτροστατικά, σχηματίζοντας ένα κρυσταλλικό πλέγμα Χαρακτηριστικό των ιοντικών ενώσεων.
Παραδείγματα:
* Χλωριούχο νάτριο (NaCl): Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η διαφορά οδηγεί στην απώλεια ενός ηλεκτρονίου και στο σχηματισμό Na+, ενώ το CL κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο και σχηματίζει cl-. Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν στη συνέχεια την ιοντική ένωση NaCl.
* οξείδιο μαγνησίου (MGO): Το μαγνήσιο (mg) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το οξυγόνο (Ο) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα. Αυτή η διαφορά οδηγεί σε MG να χάσει δύο ηλεκτρόνια και να σχηματίζει Mg2+, ενώ το O κερδίζει δύο ηλεκτρόνια και σχηματίζει o²-. Αυτά τα ιόντα σχηματίζουν στη συνέχεια την ιωνική ένωση MgO.
Σημαντική σημείωση:
Ενώ μια μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας υποδεικνύει συνήθως μια ιοντική ένωση, υπάρχουν περιπτώσεις όπου η διαφορά δεν είναι αρκετά μεγάλη ώστε να μεταφέρει πλήρως ηλεκτρόνια, οδηγώντας σε πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς αντί.
