Πόσες γραμμομορείς του κασσίτερου μπορούν να παραχθούν από την ηλεκτρόλυση SNCL2 εάν περάσει η ηλεκτρική ενέργεια 1 Faraday;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

Κατανόηση των εννοιών

* Ο νόμος της ηλεκτρόλυσης του Faraday: Αυτός ο νόμος αναφέρει ότι η ποσότητα ουσίας που παράγεται σε ένα ηλεκτρόδιο κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης είναι άμεσα ανάλογη με την ποσότητα ηλεκτρικής ενέργειας που πέρασε.

* faraday (f): Ένα Faraday (F) είναι η ποσότητα ηλεκτρικού φορτίου που μεταφέρεται από ένα mole ηλεκτρονίων (περίπου 96.485 coulombs).

* ηλεκτρόλυση του SNCL2: Η εμπλεκόμενη αντίδραση είναι:

Sn²⁺ (aq) + 2e⁻ → sn (s)

Υπολογισμοί

1. moles ηλεκτρονίων: 1 Το Faraday αντιπροσωπεύει 1 mole ηλεκτρονίων.

2. Από την ισορροπημένη εξίσωση, βλέπουμε ότι απαιτούνται 2 γραμμομορείς ηλεκτρονίων για την παραγωγή 1 mole κασσίτερου.

3. Αναλογία: Δεδομένου ότι έχουμε 1 mole ηλεκτρονίων, μπορούμε να παράγουμε μισό mole κασσίτερου.

απάντηση:

Επομένως, 0,5 moles κασσίτερου μπορεί να παραχθεί από την ηλεκτρόλυση του SNCL2 εάν περάσει 1 faraday ηλεκτρικής ενέργειας.