Είναι το νιτρικό ψευδάργυρο μια ιοντική ένωση;
* Ιωνικές ενώσεις: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων (κατιόντων) και αρνητικά φορτισμένων ιόντων (ανιόντες).
* ψευδάργυρος (zn): Ένα μέταλλο και τα μέταλλα τείνουν να χάνουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν θετικά ιόντα (κατιόντα). Σε αυτή την περίπτωση, ο ψευδάργυρος σχηματίζει ένα ιόν +2 (Zn²⁺).
* νιτρικά (no₃): Ένα πολυατομικό ιόν με φορτίο -1 (NO₃⁻).
Ο σχηματισμός:
* Το ιόν ψευδαργύρου (Zn²) και τα δύο ιόντα νιτρικών (NO₃⁻) συνδυάζουν για να εξισορροπήσουν τις χρεώσεις, με αποτέλεσμα τον τύπο Zn (No₃) ₂.
Άλλα χαρακτηριστικά των ιοντικών ενώσεων:
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Λόγω ισχυρών ηλεκτροστατικών αξιοθέατων.
* αγωγιμότητα: Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο επειδή τα ιόντα μπορούν να κινηθούν ελεύθερα.
* Κρυσταλλική δομή: Δημιουργήστε μια τακτική, επαναλαμβανόμενη διάταξη ιόντων σε στερεά κατάσταση.
