Ποιος είναι ο όγκος 0,1 NHCL που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 1,0g καθαρό ανθρακικό ασβέστιο (CA 40 C 12 και O 16);

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον όγκο του 0,1 N HCl που απαιτείται για να αντιδράσει πλήρως με 1,0 g καθαρού ανθρακικού ασβεστίου (Caco₃):

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Caco₃ (s) + 2HCl (aq) → caCl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

2. Υπολογίστε τα κομμάτια του caco₃:

* Μοριακή μάζα Caco₃ =40 + 12 + (16 x 3) =100 g/mol

* Moles of caco₃ =(μάζα caco₃) / (μοριακή μάζα caco₃) =1,0 g / 100 g / mol =0,01 mol

3. Προσδιορίστε τα moles του HCl που απαιτούνται:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 1 mole caco₃ αντιδρά με 2 moles του HCl.

* Moles του HCl απαιτούνται =2 * moles caco₃ =2 * 0.01 mol =0.02 mol

4. Υπολογίστε τον όγκο του διαλύματος HCl:

* Η κανονικότητα (n) είναι ένα μέτρο συγκέντρωσης που σχετίζεται με τον αριθμό των ισοδύναμων ανά λίτρο διαλύματος. Σε αυτή την περίπτωση, το 0,1 N HCl σημαίνει 0,1 ισοδύναμα ανά λίτρο.

* Δεδομένου ότι το HCl έχει ένα όξινο υδρογόνο (H⁺), η κανονικότητά του είναι ίση με τη μοριακή του.

* Επομένως, μπορούμε να χρησιμοποιήσουμε την ακόλουθη εξίσωση:

* Όγκος HCl (L) =(Moles of HCl) / (κανονικότητα HCl) =0,02 mol / 0,1 mol / L =0,2 L

5. Μετατροπή σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος HCl (ml) =0,2 L * 1000 ml/L =200 mL

Ως εκ τούτου, θα χρειαστείτε 200 ml 0,1 N HCl για να αντιδράσετε εντελώς με 1,0 g καθαρού ανθρακικού ασβεστίου.