Μπορούν τα μη πολικά μόρια από δεσμούς υδρογόνου;
Εδώ είναι γιατί:
* δεσμούς υδρογόνου είναι ένας ειδικός τύπος αλληλεπίδρασης διπολικού-δίπολου που εμφανίζεται μεταξύ ενός ατόμου υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές) και ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα γειτονικό ηλεκτροαρνητικό άτομο.
* Μη πολικά μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή των ηλεκτρονίων, που σημαίνει ότι δεν έχουν σημαντικές μερικές θετικές ή αρνητικές χρεώσεις.
* Για να σχηματίσετε έναν δεσμό υδρογόνου, χρειάζεστε:
* Ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται ομοιοπολικά με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (δημιουργώντας ένα ισχυρό δίπολο).
* Ένα ζεύγος ηλεκτρονίων σε ένα γειτονικό ηλεκτροαρνητικό άτομο για να αλληλεπιδράσει με το μερικώς θετικό υδρογόνο.
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o) είναι ένα πολικό μόριο και μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου. Το άτομο οξυγόνου έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα άτομα υδρογόνου έχουν μερικές θετικές χρεώσεις.
* μεθάνιο (ch₄) είναι ένα μη πολικό μόριο. Τα άτομα άνθρακα και υδρογόνου έχουν παρόμοιες ηλεκτροθετικές ικανότητες, επομένως δεν υπάρχει σημαντικός διαχωρισμός φορτίου. Το μεθάνιο δεν μπορεί να σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου.
Συνοπτικά, Τα μη πολικά μόρια δεν διαθέτουν τα απαραίτητα πολικά χαρακτηριστικά (μερική φορτία) για τη σχηματισμό δεσμών υδρογόνου.
