Τι απαιτείται για δύο άτομα να μοιράζονται τους Electons εξίσου σε χημικό δεσμό;
Εδώ είναι γιατί:
* Ηλεκτροργατιστικότητα είναι το μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό.
* Όταν δύο άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα, μοιράζονται ηλεκτρόνια σχεδόν εξίσου επειδή ούτε το άτομο δεν έχει σημαντικά ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Αυτός ο τύπος δεσμού ονομάζεται μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός .
Παραδείγματα:
* διατομικά μόρια Όπως το H₂ (υδρογόνο) και το O₂ (οξυγόνο) έχουν ίση ηλεκτροαρνητικότητα, με αποτέλεσμα μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
* υδρογονάνθρακες Όπως το μεθάνιο (CH₄) έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ άνθρακα και υδρογόνου, δημιουργώντας μη πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς.
Σημαντική σημείωση: Ακόμη και αν δύο άτομα έχουν την * ακριβώς * ίδια ηλεκτροαρνικότητα, ο δεσμός τους μπορεί να έχει μια μικρή πολικότητα λόγω άλλων παραγόντων, όπως η παρουσία μοναχικών ζευγών ηλεκτρονίων. Ωστόσο, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα είναι ο σημαντικότερος παράγοντας για τον προσδιορισμό της πολικότητας ενός δεσμού.
