Ποια είναι η προκύπτουσα γραμμομοριακή λύση που κατασκευάζεται με την ανάμειξη ίσων διαλυμάτων τόμων HCl και NaOH κάθε 1Μ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε την προκύπτουσα γραμμικότητα της λύσης:

Κατανόηση της αντίδρασης

* hcl είναι ένα ισχυρό οξύ και naoh είναι μια ισχυρή βάση. Όταν αντιδρούν, υποβάλλονται σε αντίδραση εξουδετέρωσης:

HCL (aq) + naOH (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

* εξουδετέρωση σημαίνει ότι το οξύ και η βάση αντιδρούν πλήρως, σχηματίζοντας αλάτι (NaCl) και νερό (H₂O).

Υπολογισμός της γραμμομοριακής

1. ίσοι όγκοι: Δεδομένου ότι αναμιγνύετε ίσους όγκους, ας υποθέσουμε ότι αναμιγνύετε 1 L κάθε λύσης.

2. moles των αντιδραστηρίων:

* 1 L 1 M HCl περιέχει 1 mole του HCl.

* 1 L 1 Μ NaOH περιέχει 1 mole του NaOH.

3. Stoichiometry: Η ισορροπημένη χημική εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ HCl και NaOH. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του HCl θα αντιδράσει εντελώς με 1 mole του NaOH.

4. Πλήρης αντίδραση: Δεδομένου ότι έχουμε ίσες γραμμομονείς οξέος και βάσης, η αντίδραση ολοκληρώνεται, αφήνοντας χωρίς HCl ή NaOH να παραμένουν.

5. Σχηματισμός άλατος: Η αντίδραση παράγει 1 mole του NaCl (χλωριούχο νάτριο).

6. Τελικός τόμος: Ο συνολικός όγκος του διαλύματος είναι 2 L (1 L LIC + 1 L NaOH).

7.

* Μοριακή =Μοραές διαλυμένης ουσίας / λίτρα διαλύματος

* Μοριακή =1 mole naCl / 2 l =0,5 m

Επομένως, η προκύπτουσα γραμμομορυχία του διαλύματος μετά την ανάμειξη ίσων όγκων 1 Μ ΗΟΙ και 1 Μ ΝΑΟΗ είναι 0,5 Μ NaCl.