Πόσα χιλιοστόλιτρα ενός υδροχλωρικού οξέος διαλύματος 2,00 μ. Απαιτούνται για να αντιδράσουν πλήρως με 75,0 g σουλφιδίου σιδήρου σύμφωνα με τη χημική αντίδραση που φαίνεται παρακάτω;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Fes (s) + 2HCl (aq) → fecl₂ (aq) + h₂s (g)

2. Μετατροπή γραμμάρια σουλφιδίου σιδήρου σε moles:

* Μοριακή μάζα FES =55,845 g/mol (Fe) + 32,065 g/mol (s) =87,91 g/mol

* Moles του FES =75,0 g / 87,91 g / mol =0,853 mol

3. Προσδιορίστε την αναλογία mole του HCl προς FES:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του HCl αντιδρούν με 1 mole fes.

4. Υπολογίστε τα moles του HCL που απαιτούνται:

* Moles του HCl =0,853 mol fes × (2 mol HCl / 1 mol fes) =1,71 mol HCl

5. Υπολογίστε τον όγκο της λύσης HCl:

* Μοριακή (m) =γραμμομονείς διαλυμένης ουσίας / όγκου διαλύματος (σε λίτρα)

* Όγκος διαλύματος HCl =moles της HCl / Molarity

* Όγκος HCl διάλυμα =1,71 mol / 2,00 mol / L =0,855 L

6. Μετατροπή λίτρα σε χιλιοστόλιτρα:

* Όγκος HCl διάλυμα =0,855 L × 1000 ml/L =855 mL

Επομένως, χρειάζεστε 855 ml διαλύματος υδροχλωρικού οξέος 2,00 μ. Για να αντιδράσετε πλήρως με 75,0 g σουλφιδίου σιδήρου.