Ποιες είναι οι τρεις απαιτήσεις για μια διόρθωση γραπτή χημική εξίσωση;
1. Διατήρηση της μάζας: Ο συνολικός αριθμός ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (αριστερά) πρέπει να είναι ίσος με τον συνολικό αριθμό ατόμων αυτού του στοιχείου από την πλευρά του προϊόντος (δεξιά). Αυτή είναι η θεμελιώδης αρχή του νόμου της διατήρησης της μάζας.
2. Διορθώστε τους χημικούς τύπους: Οι χημικοί τύποι για κάθε αντιδραστήριο και προϊόν πρέπει να είναι ακριβείς και να ακολουθούν τους κανόνες της χημικής ονοματολογίας. Αυτό περιλαμβάνει σωστούς δείκτες για να υποδείξει τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου στο μόριο.
3. Οι αριθμοί που τοποθετούνται μπροστά από κάθε χημικό τύπο (συντελεστές) αντιπροσωπεύουν τον σχετικό αριθμό γραμμομορίων κάθε αντιδραστηρίου και προϊόντος που εμπλέκεται στην αντίδραση. Αυτοί οι συντελεστές πρέπει να είναι ισορροπημένοι για να εξασφαλίσουν τη διατήρηση της μάζας.
Παράδειγμα:
Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o
Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Διατήρηση της μάζας: Έχουμε 4 άτομα υδρογόνου (2 x 2) και 2 άτομα οξυγόνου και στις δύο πλευρές.
* Σωσιμμένες φόρμουλες: H₂ (αέριο υδρογόνου), O₂ (αέριο οξυγόνου) και H₂O (νερό) είναι όλα σωστά.
* Στομετρικοί συντελεστές: Οι συντελεστές 2 μπροστά από το H₂ και 2 μπροστά από το H₂o εξισορροπούν την εξίσωση.
