Πώς σχηματίζεται ένα αλκαλικό διάλυμα;
1. Βάσεις:
* Οι βάσεις είναι χημικές ενώσεις που παράγουν ιόντα υδροξειδίου (ΟΗ-) όταν διαλύονται σε νερό.
* Τα κοινά παραδείγματα βάσεων περιλαμβάνουν:
* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Επίσης γνωστό ως Lye, είναι μια ισχυρή βάση.
* Υδροξείδιο του καλίου (KOH): Μια άλλη ισχυρή βάση.
* Υδροξείδιο του ασβεστίου (CA (OH) 2): Βρίσκεται στο Limewater, είναι μια πιο αδύναμη βάση.
* αμμωνία (NH3): Μια αδύναμη βάση που διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει υδροξείδιο του αμμωνίου (NH4OH).
2. Διάλυση στο νερό:
* Όταν μια βάση διαλύεται στο νερό, απελευθερώνει ιόντα υδροξειδίου (OH-).
* Αυτά τα ιόντα υδροξειδίου αυξάνουν τη συγκέντρωση του ΟΗ- στο διάλυμα.
3. Κλίμακα pH:
* Η κλίμακα pH μετρά την οξύτητα ή την αλκαλικότητα ενός διαλύματος.
* Ένα ρΗ 7 είναι ουδέτερο (όπως το καθαρό νερό).
* Οι λύσεις με ρΗ υψηλότεροι από 7 είναι αλκαλικές (βασικές). Όσο υψηλότερο είναι το ρΗ, τόσο πιο αλκαλικό είναι το διάλυμα.
Παράδειγμα:
* Το υδροξείδιο του νατρίου (NaOH) διαλύεται σε νερό για να σχηματίσει ιόντα νατρίου (Na+) και υδροξείδια (OH-):
* NaOH (s) → Na + (aq) + OH- (aq)
* Η αύξηση των ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) καθιστά το διάλυμα αλκαλικό.
Βασικά σημεία:
* Τα αλκαλικά διαλύματα έχουν υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-) από τα ιόντα υδρογόνου (Η+)
* Το ρΗ ενός αλκαλικού διαλύματος είναι μεγαλύτερο από 7.
* Τα αλκαλικά διαλύματα μπορεί να είναι ισχυρά ή αδύναμα, ανάλογα με τη βάση.
Σημείωση: Είναι σημαντικό να χειρίζεστε προσεκτικά τις αλκαλικές λύσεις, καθώς μπορεί να είναι διαβρωτικές. Πάντα να φοράτε τα κατάλληλα εργαλεία ασφαλείας όταν εργάζεστε μαζί τους.
