Όταν το αιθάνιο C2H6 καίει παράγει διοξείδιο του άνθρακα και νερό πόσα λίτρα θα παραχθούν όταν καίγονται 269 L;

Ας σπάσουμε πώς να λύσουμε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

C₂h₆ + 7/2 o₂ → 2 co₂ + 3 h₂o

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι για κάθε 1 mole του αιθάνης (c₂H₆) καίγονται, παράγονται 2 γραμμομορείς διοξειδίου του άνθρακα (CO₂).

3. Μετατροπή λίτρα σε moles (υποθέτοντας τυπική θερμοκρασία και πίεση):

Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), 1 mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Moles of Ethane =269 L / 22,4 L / mol =12,01 mol

4. Υπολογίστε τη μολυσματικά διοξείδιο του άνθρακα που παράγεται:

* Moles co₂ =12.01 mol αιθάνιο * (2 mol co₂ / 1 mol αιθάνιο) =24.02 mol co₂

5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς διοξειδίου του άνθρακα σε λίτρα:

* Λίτια Co₂ =24.02 mol CO₂ * 22.4 L/mol = 537.65 L

Επομένως, περίπου 537,65 λίτρα διοξειδίου του άνθρακα θα παράγονται όταν καίγονται 269 λίτρα αιθάνης.