Ποιος τύπος διαμοριακών δυνάμεων αναμένεται μεταξύ των μορίων NH3;
* δεσμός υδρογόνου: Αυτός είναι ο ισχυρότερος τύπος διαμοριακής δύναμης που υπάρχει στο NH3. Το άτομο υδρογόνου που συνδέεται με το εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο αζώτου (Ν-Η) δημιουργεί μια διπολική στιγμή. Το άτομο υδρογόνου σε ένα μόριο NH3 σχηματίζει μια ισχυρή έλξη με το μοναδικό ζεύγος ηλεκτρονίων στο άτομο αζώτου ενός άλλου μορίου NH3.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Λόγω της παρουσίας μίας μόνιμης διπολικής στιγμής στο NH3, εμφανίζονται αλληλεπιδράσεις διπολικής διπόλης μεταξύ του θετικού άκρου ενός μορίου και του αρνητικού άκρου του άλλου.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αυτά είναι παρόντα σε όλα τα μόρια, συμπεριλαμβανομένου του NH3. Προκύπτουν από προσωρινές, στιγμιαίες διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων, δημιουργώντας προσωρινά δίπολα που προκαλούν δίπολα σε γειτονικά μόρια.
Επομένως, οι διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο NH3 είναι δεσμός υδρογόνου, αλληλεπιδράσεις διπολικής-δίπολης και δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου . Η δέσμευση υδρογόνου είναι η πιο σημαντική δύναμη σε αυτή την περίπτωση, συμβάλλοντας στο σχετικά υψηλό σημείο βρασμού της αμμωνίας.
