Ποια μοριακά σχήματα είναι πάντα πολικά;
* Η πολικότητα καθορίζεται τόσο από το σχήμα όσο και από τους τύπους ατόμων που εμπλέκονται.
* Σχήμα: Ένα μόριο χρειάζεται μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων για να είναι πολική.
* άτομα: Τα ίδια τα άτομα πρέπει να έχουν διαφορετικές ηλεκτροναυγγυτικές ικανότητες (τάση να προσελκύουν ηλεκτρόνια).
* Ακόμη και συμμετρικά σχήματα μπορεί να είναι πολικά: Ένα μόριο με τετραεδρικό σχήμα (όπως το μεθάνιο, CH4) είναι συμμετρικό και μη πολικό, επειδή όλοι οι δεσμοί είναι πανομοιότυποι. Ωστόσο, ένα τετραεδρικό μόριο όπως το νερό (H2O) είναι πολικό επειδή το άτομο οξυγόνου είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
Εδώ είναι μερικές γενικές κατευθυντήριες γραμμές για την πρόβλεψη της πολικότητας:
* Γραμμικά μόρια: Εάν τα δύο άκρα ενός γραμμικού μορίου έχουν διαφορετικές ηλεκτροθερμικές, θα είναι πολικές.
* μόρια λυγισμένου (σχήματος V): Τα λυγισμένα μόρια είναι σχεδόν πάντα πολικά επειδή τα μοναχικά ζεύγη στο κεντρικό άτομο δημιουργούν μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
* Τριγωνικά πυραμιδικά μόρια: Όπως τα λυγισμένα μόρια, τα τριγωνικά πυραμιδικά μόρια είναι συνήθως πολικά λόγω της ανομοιογενούς κατανομής της πυκνότητας ηλεκτρονίων.
Θυμηθείτε:
* Η συμμετρία είναι μια καλή ένδειξη. Εάν ένα μόριο είναι απόλυτα συμμετρικό, είναι πιθανό να είναι μη πολικό.
* Οι διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας έχουν σημασία. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων σε ένα μόριο, τόσο πιο πιθανό είναι να είναι πολικό.
Παραδείγματα:
* Nonpolar: CO2 (γραμμικό), CH4 (τετραεδρικό)
* Polar: H2O (BENT), NH3 (τριγωνική πυραμιδική), HCl (γραμμική)
Συνοπτικά: Ενώ ορισμένα σχήματα είναι πιο πιθανό να οδηγήσουν σε πολικά μόρια, ο συνδυασμός σχήματος και η φύση των ατόμων που εμπλέκονται τελικά καθορίζουν την πολικότητα.
