Πότε σχηματίζεται ένας μη πολικός δεσμός;
* Τα άτομα είναι του ίδιου στοιχείου: Για παράδειγμα, σε ένα διατομικό μόριο όπως το οξυγόνο (Ο2), και τα δύο άτομα οξυγόνου έχουν την ίδια ηλεκτροαρνικότητα, έτσι ώστε να μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου.
* Τα άτομα έχουν παρόμοια ηλεκτροαρνητικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ των δύο ατόμων είναι μικρή (μικρότερη από 0,5), ο δεσμός θεωρείται μη πολικός. Για παράδειγμα, ένας δεσμός άνθρακα-υδρογόνου (C-H) θεωρείται μη πολικός επειδή η διαφορά ηλεκτροαρνικότητας μεταξύ του άνθρακα και του υδρογόνου είναι μικρή.
Βασικά σημεία:
* Οι μη πολικοί δεσμοί εμφανίζονται σε μόρια όπου η πυκνότητα ηλεκτρονίων είναι ομοιόμορφα κατανεμημένη.
* Το προκύπτον μόριο δεν έχει συνολική διπολική στιγμή (διαχωρισμός του φορτίου).
* Παραδείγματα μη πολικών μορίων περιλαμβάνουν μεθάνιο (CH4), διοξείδιο του άνθρακα (CO2) και άζωτο (N2).
Αντίθετα, σχηματίζεται ένας πολικός ομοιοπολικός δεσμός όταν:
* Τα άτομα έχουν σημαντική διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας (μεγαλύτερη από 0,5).
* Ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο στο άλλο άτομο.
Είναι σημαντικό να θυμάστε ότι αυτές είναι γενικές κατευθυντήριες γραμμές και η "αποκοπή" για το τι συνιστά ένας μη πολικός δεσμός δεν είναι πάντα σαφής. Μερικές φορές, ένας δεσμός μπορεί να θεωρηθεί ελαφρώς πολικός, παρόλο που έχει ταξινομηθεί ως μη πολική με βάση τη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας.
