Πόσα γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου θα μπορούσαν να παραχθούν από 35,5g και 39,0g αέριο χλωρίου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2 al + 3 cl₂ → 2 alcl₃

2. Υπολογίστε τα γραμμάρια κάθε αντιδραστηρίου:

* αλουμίνιο: Δεν έχουμε τη μάζα του αλουμινίου, οπότε θα υποθέσουμε ότι είναι υπερβολική και δεν θα περιορίσει την αντίδραση.

* Αέριο χλωρίου (CL₂):

* Μοριακή μάζα CL₂ =2 * 35,45 g/mol =70,90 g/mol

* Moles του CL₂ =39,0 g / 70,90 g / mol =0,550 mol mol

3. Προσδιορίστε το περιοριστικό αντιδραστήριο:

* Από την ισορροπημένη εξίσωση, η αναλογία mole του CL₂ προς alcl₃ είναι 3:2.

* moles του alcl₃ που παράγονται από cl₂ =(0,550 mol cl₂) * (2 mol alcl₃ / 3 mol cl₂) =0,367 mol alcl₃

4. Υπολογίστε τη μάζα χλωριούχου αλουμινίου (Alcl₃):

* Μοριακή μάζα του alcl₃ =26,98 g/mol + (3 * 35,45 g/mol) =133,33 g/mol

* μάζα alcl₃ =0,367 mol * 133,33 g/mol =49,0 g

Ως εκ τούτου, 49,0 γραμμάρια χλωριούχου αλουμινίου θα μπορούσαν να παραχθούν από 39,0 γραμμάρια αέριο χλωρίου, υποθέτοντας την περίσσεια αλουμινίου.