Ποιος είναι ο αριθμός των moles σε αέριο 2,30 L NH3 στο STP;

Δείτε πώς μπορείτε να υπολογίσετε τον αριθμό των γραμμομορίων του αερίου NH3 στο STP:

Κατανόηση των εννοιών

* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Το STP ορίζεται ως 0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.

* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο ιδανικός νόμος αερίου σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (v), τον αριθμό των γραμμομορίων (n) και τη θερμοκρασία (t) μέσω της εξίσωσης:PV =NRT, όπου r είναι η ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k).

Υπολογισμός

1. Προσδιορίστε τις γνωστές τιμές:

* Όγκος (V) =2,30 L

* Θερμοκρασία (t) =273,15 k

* Πίεση (p) =1 atm

* Ιδανική σταθερά αερίου (r) =0.0821 L · atm/mol · k

2. Αναδιατάξτε τον ιδανικό νόμο για το αέριο για την επίλυση του n (αριθμός moles):

n =PV / RT

3. Αντικαταστήστε τις γνωστές τιμές στην εξίσωση:

n =(1 atm) (2,30 L) / (0,0821 L · atm / mol · K) (273,15 K)

4. Υπολογίστε τον αριθμό των moles:

n ≈ 0,103 moles

Επομένως, υπάρχουν περίπου 0,103 moles αερίου NH3 σε 2,30 λίτρα σε stp.