Πώς θα συμπεριφερόταν το χλωριούχο λίθιο όταν προστέθηκε στο νερό;
1. Διάλυση: Το LICL θα διαλυθεί εύκολα στο νερό. Αυτό οφείλεται στην ισχυρή ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των θετικά φορτισμένων ιόντων λιθίου (Li+) και των αρνητικά φορτισμένων ιόντων χλωριδίου (CL-) και των πολικών μορίων νερού. Τα μόρια του νερού περιβάλλουν τα ιόντα, διαχωρίζοντάς τα αποτελεσματικά το ένα από το άλλο και επιτρέποντάς τους να κινούνται ελεύθερα σε διάλυμα.
2. Ιονισμός: Καθώς το LICL διαλύεται, θα ιονίζει, πράγμα που σημαίνει ότι θα σπάσει στα συστατικά του ιόντα:
`` `
LICL → Li + (aq) + cl- (aq)
`` `
3. Εξαιρία αντίδραση: Η διάλυση του LICL στο νερό είναι μια εξωθερμική αντίδραση, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα. Μπορεί να παρατηρήσετε μια ελαφρά αύξηση της θερμοκρασίας καθώς το LICL διαλύεται.
4. Σχηματισμός λύσης ηλεκτρολύτη: Τα διαλυμένα ιόντα LICL στο νερό καθιστούν τη λύση έναν ηλεκτρολύτη. Αυτό σημαίνει ότι η λύση μπορεί να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια λόγω της παρουσίας κινητών φορτισμένων σωματιδίων.
5. Πιθανές επιδράσεις στο ph: Ενώ το LICL θεωρείται ουδέτερο άλας, η διάλυσή του μπορεί ελαφρά να αυξήσει την οξύτητα του διαλύματος λόγω της υδρόλυσης ιόντων Li+. Ωστόσο, αυτό το αποτέλεσμα είναι συνήθως ήσσονος σημασίας.
Συνοπτικά:
Όταν το LICL προστίθεται στο νερό, διαλύεται εύκολα, ιονίζεται σε Li+ και CL-ιόντα, απελευθερώνει θερμότητα και σχηματίζει ένα διάλυμα ηλεκτρολύτη. Το προκύπτον διάλυμα θα έχει ελαφρώς όξινο ρΗ λόγω της υδρόλυσης ιόντων Li+.
