Μια χημική αντίδραση που έχει θετικό ΔG περιγράφεται σωστά ως;

Μια χημική αντίδραση με θετικό ΔG περιγράφεται σωστά ως μη-νησί ή endergonic .

Εδώ είναι γιατί:

* ΔG (Gibbs ελεύθερη αλλαγή ενέργειας): Αυτή η τιμή αντιπροσωπεύει την αλλαγή στην ελεύθερη ενέργεια κατά τη διάρκεια μιας αντίδρασης. Μας λέει αν μια αντίδραση μπορεί να συμβεί αυθόρμητα ή όχι.

* θετική ΔG: Αυτό σημαίνει ότι τα προϊόντα της αντίδρασης έχουν υψηλότερη ελεύθερη ενέργεια από τα αντιδραστήρια.

* Μη-ΣΥΝΟΛΟ: Ένα θετικό ΔG δείχνει ότι η αντίδραση δεν θα συμβεί μόνη της υπό τυποποιημένες συνθήκες. Απαιτεί να προχωρήσει η εισροή ενέργειας.

* endergonic: Αυτός είναι ένας άλλος όρος για μια μη νυχτερινή αντίδραση που απαιτεί εισροή ενέργειας.

Παραδείγματα ενδοκονικών αντιδράσεων:

* Φωτοσύνθεση:Τα φυτά χρησιμοποιούν το ηλιακό φως για να μετατρέψουν το διοξείδιο του άνθρακα και το νερό σε γλυκόζη (ζάχαρη), η οποία αποθηκεύει ενέργεια.

* Σύνθεση πρωτεϊνών:Τα κύτταρα χρησιμοποιούν ενέργεια για την κατασκευή σύνθετων πρωτεϊνών από αμινοξέα.

Σημαντική σημείωση: Ενώ ένα θετικό ΔG υποδεικνύει ότι μια αντίδραση είναι μη-αδικαιολόγητη υπό τυποποιημένες συνθήκες, δεν σημαίνει ότι η αντίδραση δεν θα εμφανιστεί ποτέ *. Παράγοντες όπως η θερμοκρασία, η πίεση και η παρουσία ενζύμων μπορούν να επηρεάσουν τον αυθορμητισμό μιας αντίδρασης.