Τι είδους στοιχεία σχηματίζουν ανιόν μετά από ιοντική συγκόλληση;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από τα μέταλλα. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ισχυρότερη έλξη για τα ηλεκτρόνια.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα συχνά πρέπει να κερδίσουν μερικά ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό, πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων.
* Ιονική σύνδεση: Όταν ένας μη μεταλλικός δεσμός με μέταλλο, το μεταλλικό άτομο χάνει ηλεκτρόνια για να γίνει θετικά φορτισμένο κατιόν. Το μη μεταλλικό άτομο κερδίζει αυτά τα ηλεκτρόνια για να γίνει ένα αρνητικά φορτισμένο ανιόν.
Παραδείγματα μη μετάλλων που σχηματίζουν ανιόντα:
* χλώριο (CL): Σχηματίζει ιόν χλωριούχου (cl-)
* οξυγόνο (o): Σχηματίζει ιόν οξειδίου (Ο2-)
* θείο (s): Σχηματίζει ιόν σουλφιδίου (S2-)
* αζώτου (n): Σχηματίζει ιόν νιτριδίου (n3-)
Βασικό σημείο: Ενώ τα μη μέταλλα είναι τα πιο κοινά στοιχεία για να σχηματίσουν ανιόντα, ορισμένα μεταλλοειδή μπορούν επίσης να σχηματίσουν ανιόντα υπό ορισμένες συνθήκες.
