Ποιος όγκος αζώτου στο STP θα πρέπει να αντιδράσει με υδρογόνο 0,100G;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση

Η αντίδραση μεταξύ αζώτου και υδρογόνου για την παραγωγή αμμωνίας είναι:

N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2nh₃ (g)

2. Μετατροπή γραμμάρια υδρογόνου σε moles

* Η μοριακή μάζα υδρογόνου (Η) είναι 2,016 g/mol.

* Moles του H₂ =(0,100 g) / (2,016 g / mol) =0,0496 mol H ₂

3. Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε moles αζώτου

* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:3 mole μεταξύ αζώτου (Ν ₂) και υδρογόνου (Η).

* Moles n₂ =(0.0496 mol h₂) * (1 mol n₂ / 3 mol h₂) =0.0165 mol n₂

4. Υπολογίστε τον όγκο του αζώτου στο STP

* Στο STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση:0 ° C και 1 atm), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 L.

* Όγκος N₂ =(0,0165 mol N₂) * (22,4 L/mol) = 0,3696 l

Ως εκ τούτου, περίπου 0,370 λίτης αέριο αζώτου σε STP θα απαιτείται να αντιδράσει με 0,100 g υδρογόνου.