Ποιοι κανόνες χρησιμοποιούνται για την εκχώρηση αριθμού οξείδωσης;
Βασικοί κανόνες
1. Στοιχεία στην στοιχειώδη κατάσταση τους: Ο αριθμός οξείδωσης ενός στοιχείου στη στοιχειακή του μορφή είναι 0 .
* Παραδείγματα:Na (μέταλλο νατρίου), CL₂ (αέριο χλωρίου), O₂ (αέριο οξυγόνου), P₄ (λευκό φωσφόρο)
2. μονοτομικά ιόντα: Ο αριθμός οξείδωσης ενός μονατομικού ιόντος είναι ίσος με το φορτίο .
* Παραδείγματα:Na⁺ (+1), Mg2⁺ (+2), CL⁻ (-1), o²⁻ (-2)
Πρόσθετοι κανόνες (εφαρμόζονται με σειρά)
3. Φθορίνη: Το φθοριοειδές έχει πάντα έναν αριθμό οξείδωσης -1 στις ενώσεις του.
* Παράδειγμα:Στο NAF, το φθόριο έχει αριθμό οξείδωσης -1.
4. οξυγόνο: Το οξυγόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης -2 στις ενώσεις του, εκτός από τις ακόλουθες περιπτώσεις:
* Υπεροξείδια (όπως H₂O₂):Το οξυγόνο έχει έναν αριθμό οξείδωσης -1 .
* Υπεροξείδια (όπως KO₂):Το οξυγόνο έχει έναν αριθμό οξείδωσης -1/2 .
* Ενώσεις με οξυγόνο που συνδέονται με φθορίνη:Το οξυγόνο έχει θετικό αριθμό οξείδωσης.
* Παράδειγμα:Στο H₂O, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -2. Στο Na₂o₂, το οξυγόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1.
5. Υδρογόνο: Το υδρογόνο έχει συνήθως έναν αριθμό οξείδωσης +1 στις ενώσεις του, εκτός από τα μεταλλικά υδρίδια (όπως το NAH) όπου έχει αριθμό οξείδωσης -1 .
* Παράδειγμα:Στο HCl, το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης +1. Στο NAH, το υδρογόνο έχει αριθμό οξείδωσης -1.
6. Ομάδα 1 &2 μέταλλα: Η ομάδα 1 μέταλλα (LI, NA, K, RB, CS, FR) έχουν πάντα έναν αριθμό οξείδωσης +1 στις ενώσεις τους. Η ομάδα 2 μέταλλα (BE, MG, CA, SR, BA, RA) έχουν πάντα έναν αριθμό οξείδωσης +2 στις ενώσεις τους.
* Παράδειγμα:Στο NaCl, το νάτριο έχει αριθμό οξείδωσης +1. Στο CaCl₂, το ασβέστιο έχει αριθμό οξείδωσης +2.
7. Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης σε μια ένωση: Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ουδέτερη ένωση είναι 0 . Το άθροισμα των αριθμών οξείδωσης όλων των ατόμων σε ένα πολυατομικό ιόν είναι ίσο με το φορτίο του ιόντος.
* Παράδειγμα:Στο H₂so₄, οι αριθμοί οξείδωσης του υδρογόνου, του θείου και του οξυγόνου είναι +1, +6 και -2 αντίστοιχα. (2 x +1) + (+6) + (4 x -2) =0
* Παράδειγμα:Στο θειικό ιόν (SO₄2⁻), οι αριθμοί οξείδωσης θείου και οξυγόνου είναι +6 και -2 αντίστοιχα. (+6) + (4 x -2) =-2
Συμβουλές για την εκχώρηση αριθμών οξείδωσης
* Χρησιμοποιήστε τους κανόνες με σειρά. Ξεκινήστε με τους πιο απλούς κανόνες και εργάζεστε προς τα κάτω.
* Θυμηθείτε τη φόρτιση των ιόντων. Αυτό είναι ένα κρίσιμο μέρος της εκχώρησης αριθμών οξείδωσης.
* Πρακτική, πρακτική, πρακτική! Όσο περισσότερο εργάζεστε με αριθμούς οξείδωσης, τόσο πιο εύκολο θα γίνει.
Σημαντική σημείωση: Οι αριθμοί οξείδωσης είναι ένα εργαλείο λογιστικής, όχι απαραίτητα αληθινές χρεώσεις στα άτομα. Μας βοηθούν να κατανοήσουμε τη μεταφορά ηλεκτρονίων σε χημικές αντιδράσεις και είναι χρήσιμες στην ονομασία ενώσεων και εξισορρόπησης εξισώσεων.
