Ποιος είναι ο όγκος του χλωριούχου αμμωνίου 19,87 mol στο STP;
Κατανόηση των εννοιών
* STP (τυπική θερμοκρασία και πίεση): Πρόκειται για ένα καθορισμένο σύνολο συνθηκών:0 ° C (273,15 K) και 1 πίεση atm.
* Ιδανικός νόμος αερίου: Ο νόμος για το ιδανικό αέριο (PV =NRT) σχετίζεται με την πίεση (P), τον όγκο (V), τον αριθμό των moles (n), τη σταθερά ιδανικού αερίου (R) και τη θερμοκρασία (t).
* Μοριακός όγκος ενός ιδανικού αερίου: Στο STP, ένα mole οποιουδήποτε ιδανικού αερίου καταλαμβάνει περίπου 22,4 L.
Υπολογισμοί
1. Υποθέστε την ιδανική συμπεριφορά αερίου: Ενώ το χλωριούχο αμμώνιο είναι ένα ιοντικό στερεό, μπορούμε να κάνουμε μια λογική προσέγγιση υποθέτοντας ότι συμπεριφέρεται ιδανικά στην αέρια κατάσταση (μετά την εξάχνωση).
2. Εφαρμόστε μοριακό όγκο: Δεδομένου ότι γνωρίζουμε τον αριθμό των moles (19,87 mol) και τον γραμμομοριακό όγκο στο STP (22,4 L/mol), μπορούμε να υπολογίσουμε άμεσα τον όγκο:
Όγκος =(19,87 mol) * (22,4 L/mol) ≈ 445 L
Σημαντική σημείωση: Το αποτέλεσμα είναι ένας κατά προσέγγιση όγκος. Στην πραγματικότητα, το χλωριούχο αμμωνίου δεν υπάρχει ως αέριο στο STP. Θα εξαγόραζε (μετάβαση απευθείας από στερεό σε αέριο) σε αυξημένες θερμοκρασίες.
Επομένως, ο όγκος των 19,87 mol χλωριούχου αμμωνίου * ως αέριο * σε STP θα ήταν περίπου 445 λ.
