Ποια είναι η μέθοδος σχηματισμού δεσμών για ιοντική σύνδεση;
1. Ηλεκτροστατική έλξη: Οι ιοντικοί δεσμοί σχηματίζονται μεταξύ ατόμων με σημαντικά διαφορετικές ηλεκτροεγκεταστικές ιδιότητες . Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό.
2. Μεταφορά ηλεκτρονίων: Το άτομο με υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (τυπικά μη μέταλλο) κέρδη ηλεκτρόνια, γίνονται αρνητικά φορτισμένα ιόν (ανιόν). Το άτομο με χαμηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα (τυπικά ένα μέταλλο) χάνει ηλεκτρόνια, γίνονται θετικά φορτισμένα ιόν (κατιόν).
3. Σχηματισμός ιοντικών ενώσεων: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους μέσω ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων , σχηματίζοντας ένα σταθερή ιοντική ένωση .
Παράδειγμα:
* Το νάτριο (Na) έχει χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, ενώ το χλώριο (CL) έχει υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.
* Το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει κατιόν Na+.
* Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει Cl-anion.
* Η ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ Na+ και Cl-σχηματίζει το χλωριούχο νάτριο ιοντικής ένωσης (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι.
Βασικά σημεία:
* Η ιοντική συγκόλληση εμφανίζεται τυπικά μεταξύ μετάλλων και μη μεταλλικών.
* Η προκύπτουσα ένωση είναι ουδέτερη συνολικά, καθώς τα θετικά και αρνητικά φορτία εξισορροπούν.
* Οι ιοντικές ενώσεις έχουν υψηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού λόγω των ισχυρών ηλεκτροστατικών δυνάμεων που τους κρατούν μαζί.
* Είναι συχνά διαλυτό στο νερό επειδή τα μόρια του νερού μπορούν να αλληλεπιδρούν με τα ιόντα, διαταράσσοντας τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
