Ποια είναι η μοριακή γεωμετρία του μορίου SF2;

Η μοριακή γεωμετρία του SF₂ (θείο διφθοριδίου) είναι λυγισμένος ή γωνιακός . Εδώ είναι γιατί:

* Κεντρικό άτομο: Θείο (ες)

* ηλεκτρόνια σθένους: Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους και κάθε άτομο φθορίου (F) έχει 7.

* δεσμός: Το θείο σχηματίζει μεμονωμένους δεσμούς με κάθε άτομο φθορίου, χρησιμοποιώντας 2 από τα ηλεκτρόνια σθένους του.

* Ζεύγη: Το Sulphur έχει δύο εναπομείναντα ηλεκτρόνια σθένους, τα οποία σχηματίζουν ένα μοναδικό ζευγάρι.

* Θεωρία VSEPR: Η θεωρία VSEPR (ζεύγος ζεύγους ηλεκτρονίων ζεύγους VSEPR) προβλέπει ότι τα ζεύγη ηλεκτρονίων (τόσο τα ζεύγη συγκόλλησης όσο και τα μοναχικά ζεύγη) γύρω από ένα κεντρικό άτομο θα οργανώσουν τον εαυτό τους για να ελαχιστοποιήσουν την απόρριψη. Στο SF₂, τα ζεύγη ηλεκτρονίων γύρω από το θείο είναι διατεταγμένα σε τετραεδρικό σχήμα, αλλά το μοναδικό ζευγάρι καταλαμβάνει περισσότερο χώρο από τα ζεύγη συγκόλλησης. Αυτό προκαλεί τα δύο άτομα φθορίου να ωθηθούν πιο κοντά, με αποτέλεσμα μια λυγισμένη γεωμετρία.

Επομένως, η μοριακή γεωμετρία του SF₂ είναι λυγισμένη, με γωνία δεσμού ελαφρώς μικρότερη από 109,5 μοίρες.