Ένα συγκεκριμένο άτομο οξυγόνου έχει τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων 1S2 2S2 2PX2 2PY2 Πόσα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια υπάρχουν;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε τον αριθμό των μη ζευγαρωμένων ηλεκτρονίων σε ένα άτομο οξυγόνου με τη δεδομένη διαμόρφωση ηλεκτρονίων:

1. Κατανοήστε τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων

* Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων περιγράφει τη διάταξη των ηλεκτρονίων σε τροχιακά ενός ατόμου.

* Κάθε αριθμός αντιπροσωπεύει ένα επίπεδο ενέργειας (1, 2, 3, κλπ.).

* Τα γράμματα (S, P, D, F) αντιπροσωπεύουν διαφορετικούς τύπους τροχιακών σε κάθε επίπεδο ενέργειας.

* Οι αριθμοί SuperScript υποδεικνύουν τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε κάθε τροχιακό.

2. Διαμόρφωση ηλεκτρονίων του οξυγόνου

Η δεδομένη διαμόρφωση είναι 1S2 2S2 2Pₓ2 2Pᵧ2. Αυτό σημαίνει:

* 1S2: Το 1S Orbital έχει 2 ηλεκτρόνια.

* 2S2: Το 2S Orbital έχει 2 ηλεκτρόνια.

* 2pₓ²: Το 2Pₓ Orbital έχει 2 ηλεκτρόνια.

* 2pᵧ²: Το 2Pᵧ Orbital έχει 2 ηλεκτρόνια.

3. Ο κανόνας του Hund

Ο κανόνας του Hund δηλώνει ότι τα ηλεκτρόνια θα καταλαμβάνουν μεμονωμένα κάθε τροχιά μέσα σε ένα υποβρύχιο πριν διπλασιαστεί σε οποιοδήποτε τροχιακό. Αυτό σημαίνει ότι για τα τροχιακά P (2pₓ, 2pᵧ, και 2p₂), τα ηλεκτρόνια θα γεμίσουν το καθένα μεμονωμένα πριν συνδυαστούν.

4. Συμπλήρωση των τροχιών P

Δεδομένου ότι έχουμε μόνο 4 ηλεκτρόνια στα 2p τροχιακά (2 σε 2pₓ και 2 σε 2pᵧ), και υπάρχουν συνολικά 3 prbitals, υπάρχουν 2 μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια Στο 2P₂ Orbital.

5. Συμπέρασμα

Ένα άτομο οξυγόνου με τη διαμόρφωση 1S2 2S2 2Pₓ2 2Pᵧ2 έχει 2 μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια .