Εάν τα άτομα με διαφορές electronegativitu υψηλότερες από 1,7 γενικά σχηματίζουν ιονικούς δεσμούς αληθινές ή ψευδείς;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι η ικανότητα ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια σε χημικό δεσμό. Μια υψηλότερη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων σημαίνει ότι ένα άτομο θα έχει πολύ ισχυρότερη έλξη στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια.
* Ιονικά ομόλογα: Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν υπάρχει πλήρης μεταφορά ηλεκτρονίων από ένα άτομο στο άλλο. Αυτό δημιουργεί ιόντα - θετικά φορτισμένα κατιόντα και αρνητικά φορτισμένα ανιόντα - που συγκρατούνται από ηλεκτροστατικές δυνάμεις.
Ο κανόνας 1.7:
Ο κανόνας 1.7 είναι μια κατευθυντήρια γραμμή, όχι ένας αυστηρός νόμος. Γενικά ισχύει επειδή:
* Μεγάλη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι σημαντικά μεγάλη (μεγαλύτερη από 1,7), το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο "κλέβει" τα ηλεκτρόνια από το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Αυτό οδηγεί στο σχηματισμό ιόντων.
Εξαιρέσεις:
* ομοιοπολικοί δεσμοί με υψηλή πολικότητα: Ορισμένα μόρια με διαφορές ηλεκτροαρνητικότητας μεγαλύτερες από 1,7 εξακολουθούν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς, αλλά είναι πολύ πολικές (όπως το νερό, H₂O). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια δεν μεταφέρονται πλήρως, αλλά τραβιούνται έντονα προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο.
Συμπερασματικά: Ενώ ο κανόνας 1.7 είναι μια χρήσιμη κατευθυντήρια γραμμή, είναι απαραίτητο να θυμόμαστε ότι ο τύπος του σχηματισμού του δεσμού εξαρτάται από διάφορους παράγοντες, συμπεριλαμβανομένης της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας, των συγκεκριμένων ατόμων και της συνολικής μοριακής δομής.
