Υπολογίστε τη μάζα μιας γραμμομοριακής ένωσης που αυξάνει το σημείο βρασμού σε 100,78C στα 101,3 kPa όταν 51 g διαλύεται σε 500 γραμμάρια νερό;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα. Θα χρησιμοποιήσουμε τις έννοιες της ανύψωσης του σημείου βρασμού και της μολικτικής για να προσδιορίσουμε τη μοριακή μάζα της ένωσης.

1. Υπολογίστε την ανύψωση του σημείου βρασμού

* Δt b =T b (λύση) - t b (νερό)

* Δt b =100,78 ° C - 100 ° C =0,78 ° C

2. Υπολογίστε τη μολικότητα (m)

* Θα χρησιμοποιήσουμε τον τύπο για την ανύψωση του σημείου βρασμού:Δt b =K b * Μ

* K b (σταθερά ανύψωσης σημείου βρασμού Molal για νερό) =0,512 ° C/m

* Αναδιατάξτε τον τύπο για την επίλυση για μολικότητα:m =Δt b / K b

* Μ =0,78 ° C / 0,512 ° C / m =1,52 m

3. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του διαλυμένου διαλυμένου

* Η μολικότητα (Μ) ορίζεται ως moles διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.

* Moles διαλελυμένου =μολικότητα * μάζα διαλύτη (σε kg)

* Moles διαλυμένου ουσία =1,52 m * 0,500 kg =0,76 moles

4. Υπολογίστε τη μοριακή μάζα

* Μοριακή μάζα =μάζα διαλυμένης ουσίας / γραμμομορείς διαλυμένης ουσίας

* Μοριακή μάζα =51 g / 0,76 moles =67,1 g / mol

Επομένως, η μοριακή μάζα της ένωσης είναι περίπου 67,1 g/mol