Όταν δύο άτομα μοιράζονται ηλεκτρόνια σε ένα ομοιοπολικό δεσμό, τι θα συμβεί με το πότε είναι ένα από είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από άλλο;
* Μη εξής κοινή χρήση: Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα προσελκύσει πιο έντονα τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια, προκαλώντας τους να περάσουν περισσότερο χρόνο πιο κοντά σε αυτό το άτομο. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων εντός του δεσμού.
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Ο δεσμός θα γίνει polar , που σημαίνει ότι θα έχει ένα ελαφρύ θετικό φορτίο στο ένα άκρο και ένα ελαφρύ αρνητικό φορτίο από την άλλη. Το περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-), ενώ το λιγότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο θα έχει ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+).
* Διπολική στιγμή: Ο πολικός ομοιοπολικός δεσμός θα έχει μια ροπή διπόλης , που είναι ένα μέτρο του διαχωρισμού του φορτίου εντός του δεσμού. Η ροπή του διπόλου είναι μια ποσότητα φορέα, που σημαίνει ότι έχει τόσο μέγεθος (η αντοχή του διαχωρισμού) όσο και η κατεύθυνση (δείχνοντας προς το πιο ηλεκτροαρνητικό άτομο).
Εδώ είναι μια οπτική αναλογία:φανταστείτε ένα ρυμουλκό μεταξύ δύο ατόμων με άνιση δύναμη. Το ισχυρότερο άτομο (περισσότερο ηλεκτροαρνητικό άτομο) θα τραβήξει το σχοινί (ηλεκτρόνια) πιο κοντά στον εαυτό του, προκαλώντας το σχοινί να κλίνει προς αυτά.
Συνέπειες των πολικών ομοιοπολικών δεσμών:
* Αυξημένη αντιδραστικότητα: Τα πολικά μόρια είναι πιο αντιδραστικά από τα μη πολικά μόρια επειδή μπορούν να αλληλεπιδρούν με άλλα πολικά μόρια και ιόντα μέσω ηλεκτροστατικών αξιοθέατων.
* Διαλυτότητα: Τα πολικά μόρια τείνουν να είναι διαλυτά σε πολικούς διαλύτες όπως το νερό, ενώ τα μη πολικά μόρια τείνουν να είναι διαλυτά σε μη πολικούς διαλύτες όπως το πετρέλαιο.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Τα πολικά μόρια παρουσιάζουν ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις όπως οι αλληλεπιδράσεις διπολικής-διπόλης και η δέσμευση υδρογόνου, οι οποίες μπορούν να επηρεάσουν τις φυσικές τους ιδιότητες (σημείο τήξης, σημείο βρασμού κλπ.).
Παραδείγματα:
* νερό (h₂o): Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι ώστε τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια να περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο οξυγόνου, καθιστώντας το μόριο πολικό.
* Υδροχλωρικό οξύ (HCl): Το χλώριο είναι περισσότερο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, έτσι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο κοντά στο άτομο χλωρίου, καθιστώντας το μόριο πολικό.
Συνολικά, η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο ατόμων σε έναν ομοιοπολικό δεσμό οδηγεί σε άνιση κατανομή ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα έναν πολικό δεσμό με μια διπολική στιγμή. Αυτή η πολικότητα έχει σημαντικές συνέπειες για τις ιδιότητες και την αντιδραστικότητα του μορίου.
