Ποια είναι η αυξανόμενη σειρά πολικότητας της βενζοφαινόνης βενζυλοφαινόνης BI φαινυλίου;
Κατανόηση της πολικότητας
* πολικότητα προέρχεται από την ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων μέσα σε ένα μόριο. Αυτό συμβαίνει συχνά λόγω διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των ατόμων.
* πολικά μόρια Έχετε ένα θετικό και αρνητικό τέλος, δημιουργώντας μια διπολική στιγμή.
* Μη πολικά μόρια Έχετε ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων, με αποτέλεσμα να μην υπάρχει καθαρή διπολική στιγμή.
Ανάλυση των μορίων
1. biphenyl: Αυτό το μόριο αποτελείται από δύο δακτυλίους βενζολίου που συνδέονται με έναν μόνο δεσμό. Οι δεσμοί άνθρακα-άνθρακα είναι μη πολικοί και το μόριο δεν διαθέτει σημαντικές πολικές ομάδες. Ως εκ τούτου, το διφαινύλιο είναι μη πολικό .
2. Βενζυδρόλη: Αυτό το μόριο έχει μια ομάδα υδροξυλίου (-ΟΗ) που συνδέεται με τον κεντρικό άνθρακα. Το άτομο οξυγόνου στην ομάδα υδροξυλίου είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητική, τραβώντας πυκνότητα ηλεκτρονίων προς τον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί μια διπολική στιγμή και κάνει βενζυδρόλη polar .
3. Βενζοφαινόνη: Αυτό το μόριο περιέχει μια ομάδα καρβονυλίου (C =O). Το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τον άνθρακα, δημιουργώντας μια σημαντική διπολική στιγμή μέσα στην ομάδα καρβονυλίου. Αυτό κάνει βενζοφαινόνη εξαιρετικά πολική .
Αύξηση της τάξης πολικότητας
Με βάση την παραπάνω ανάλυση, η αυξανόμενη σειρά πολικότητας είναι:
διφαινύλιο <βενζυδρόλη <βενζοφαινόνη
