Ποια κατιόντα θα σχηματίσουν ένα ίζημα όταν αναμιγνύονται με διάλυμα υδροξειδίου του νατρίου ΝαΟΗ k mg ή ιόντα ΝΑ;

Δείτε πώς μπορείτε να προσδιορίσετε ποια κατιόντα θα σχηματίσουν ένα ίζημα με υδροξείδιο του νατρίου (NAOH):

Κατανόηση αντιδράσεων βροχόπτωσης

* Κανόνες διαλυτότητας: Αυτοί οι κανόνες βοηθούν στην πρόβλεψη εάν μια ένωση θα διαλύεται σε νερό (διαλυτό) ή θα σχηματίσει ένα στερεό ίζημα.

* Καθεμένα και ανιόντες: Οι αντιδράσεις κατακρημνίσεων περιλαμβάνουν το σχηματισμό μιας αδιάλυτης ιοντικής ένωσης (το ίζημα) όταν τα διαλύματα που περιέχουν τα κατάλληλα κατιόντα και ανιόντα είναι μικτά.

* Υδροξείδιο του νατρίου (NAOH): Το NaOH είναι μια ισχυρή βάση που διαχωρίζεται πλήρως στο νερό, παρέχοντας ιόντα υδροξειδίου (OH⁻).

κατιόντα για να εξετάσετε

* k⁺ (κάλιο): Το υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ) είναι διαλυτό.

* mg2⁺ (μαγνήσιο): Το υδροξείδιο του μαγνησίου (mg (OH) ₂) είναι αδιάλυτο και θα σχηματίσει ένα ίζημα.

* na⁺ (νάτριο): Το υδροξείδιο του νατρίου (ΝΑΟΗ) είναι διαλυτό.

* i⁻ (ιωδιούχο): Τα ιόντα ιωδιδίου δεν σχηματίζουν ιζήματα με ιόντα υδροξειδίου.

Η απάντηση

Το μόνο κατιόν που θα σχηματίσει ένα ίζημα με υδροξείδιο του νατρίου είναι mg2⁺ (μαγνήσιο) .

Εξίσωση αντίδρασης:

`` `

Mg²⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) → mg (oh) ₂ (s)

`` `

Βασικό σημείο: Ο σχηματισμός του ίζημα εξαρτάται από τη συγκέντρωση των αντιδραστηρίων. Ακόμη και αν μια ένωση θεωρείται γενικά αδιάλυτη, μπορεί να είναι ακόμα διαλυτή σε πολύ χαμηλές συγκεντρώσεις.