Πόσα λίτρα υδρογόνου παράγονται όταν αντιδρούν το κάλιο 117 γραμμάρια με νερό;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση μεταξύ του καλίου (Κ) και του νερού (H₂O) παράγει υδροξείδιο του καλίου (KOH) και αέριο υδρογόνου (H₂):

2k (s) + 2H₂O (L) → 2koh (aq) + h₂ (g)

2. Υπολογισμοί Mole:

* Μοραές καλίου:

- Βρείτε τη μοριακή μάζα του καλίου (k):39,10 g/mol

- Υπολογίστε τα γραμμομόρια καλίου:117 g / 39,10 g / mol =3 moles k

* moles υδρογόνου:

- Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του k παράγουν 1 mole του h₂.

- Χρησιμοποιήστε τον λόγο mole για να βρείτε moles του h₂:(3 moles k) * (1 mole h₂ / 2 moles k) =1,5 moles h ₂

3. Υπολογισμός όγκου (υποθέτοντας STP):

* Μοριακός όγκος στο STP: Σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP), 1 mole οποιουδήποτε αερίου καταλαμβάνει 22,4 λίτρα.

* όγκος υδρογόνου: (1,5 moles h₂) * (22,4 l/mol) = 33,6 λίτρα H₂

Επομένως, 117 γραμμάρια καλίου που αντιδρούν με νερό θα παράγουν 33,6 λίτρα αερίου υδρογόνου σε τυπική θερμοκρασία και πίεση (STP).