Γιατί το χλωριούχο χλωριούχο Τ-βουτυλο είναι αδιάλυτο στο νερό ενώ το αλκοόλ διαλυτό νερό;
Κατανόηση της διαλυτότητας
Η διαλυτότητα διέπεται από την αρχή "όπως διαλύεται." Αυτό σημαίνει ότι οι ουσίες με παρόμοιες πολικότητες τείνουν να αναμειγνύονται.
* Πολικές ουσίες: Αυτά τα μόρια έχουν ανόμοιες κατανομές πυκνότητας ηλεκτρονίων, οδηγώντας σε μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις. Προσελκύονται από άλλα πολικά μόρια. Το νερό είναι ένας πολύ πολικός διαλύτης.
* μη πολικές ουσίες: Αυτά τα μόρια έχουν ομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων και χωρίς σημαντικό διαχωρισμό φορτίου. Προσελκύονται από άλλα μη πολωτικά μόρια.
χλωριούχο t-βουτυλίου (T-Bucl)
* Δομή: Το T-Bucl έχει μια αλυσίδα άνθρακα με ένα άτομο χλωρίου που είναι συνδεδεμένο. Ο δεσμός C-CL είναι πολικός, αλλά το συνολικό μόριο είναι nonpolar Λόγω της συμμετρικής διάταξης των ομάδων μεθυλίου γύρω από τον κεντρικό άνθρακα.
* Διαλυτότητα: Δεδομένου ότι το T-Bucl είναι μη πολικό, δεν μπορεί να σχηματίσει σημαντικούς δεσμούς υδρογόνου ή άλλες ισχυρές αλληλεπιδράσεις με πολικά μόρια νερού. Αυτό το καθιστά αδιάλυτο στο νερό.
T-βουτυλική αλκοόλη (T-Buoh)
* Δομή: Το T-Buoh έχει μια αλυσίδα άνθρακα με μια υδροξυλική ομάδα (-OH). Η ομάδα -ΟΗ είναι ιδιαίτερα πολική λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Αυτό κάνει ολόκληρο το μόριο polar .
* Διαλυτότητα: Η ομάδα Polar -OH στο T -Buoh μπορεί να σχηματίσει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Αυτές οι αλληλεπιδράσεις ξεπερνούν την υδρόφοβη (ανταπόκριση στο νερό) τη φύση της αλυσίδας άνθρακα, καθιστώντας το t-buoh διαλυτό στο νερό.
Συνοπτικά
Η διαφορά στη διαλυτότητα μεταξύ του χλωριούχου Τ-βουτυλίου και της αλκοόλης Τ-βουτυλίου προκύπτει από την αντίθετη πολικότητες τους. Το χλωριούχο t-βουτυλο, που είναι μη πολικό, απωθείται από το νερό, ενώ η ταν-βουτυλική αλκοόλη, που είναι πολική, αλληλεπιδρά με μόρια νερού μέσω δεσμού υδρογόνου.
