Ποια είναι η πλήρης ιοντική εξίσωση για το NaOH;

Το NaOH είναι μια ισχυρή βάση και υπάρχει ως ιόντα σε διάλυμα. Ωστόσο, δεν υπάρχει πλήρης ιοντική εξίσωση για NaOH *μόνο *.

Εδώ είναι γιατί:

* Πλήρεις ιοντικές εξισώσεις Δείξτε τα διαλυμένα είδη σε μια αντίδραση. Χρησιμοποιούνται για αντιδράσεις που περιλαμβάνουν δύο ή περισσότερα αντιδραστήρια.

* NaOH σε διάλυμα έχει ήδη διαχωριστεί πλήρως στα ιόντα του:Na⁺ (ιόν νατρίου) και OH⁻ (ιόν υδροξειδίου). Δεν υπάρχει περαιτέρω κατανομή.

Για να γράψετε μια πλήρη ιοντική εξίσωση, θα χρειαστείτε μια αντίδραση που περιλαμβάνει NaOH, όπως:

* αντίδραση με οξύ:

* NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + h₂o (l)

* Πλήρης ιωνική:Na⁺ (aq) + oh (aq) + h⁺ (aq) + cl⁻ (aq) → na⁺ (aq) + cl⁻ (aq) + h₂o (l)

* Αντίδραση με αλάτι:

* 2naoh (aq) + cuso₄ (aq) → Cu (oh) ₂ (s) + na₂so₄ (aq)

* Πλήρης ιωνική:2na⁺ (aq) + 2OH⁻ (aq) + cu²⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq) → cu (oh) ₂ (s) + 2na⁺ (aq) + so₄2⁻ (aq)

Συνοπτικά:

* Το ίδιο το NaOH δεν έχει πλήρη ιοντική εξίσωση.

* Χρειάζεστε μια αντίδραση που περιλαμβάνει το NaOH για να γράψετε μια πλήρη ιοντική εξίσωση.