Εάν 4,50 g αερίου μεθανίου βρίσκεται σε δοχείο 2,00L στους 35C, ποιο είναι το δοχείο πίεσης;

Εδώ είναι πώς να υπολογίσετε την πίεση του αερίου μεθανίου στο δοχείο:

1. Μετατροπή μονάδων

* Μάζα μεθανίου (m): 4,50 g

* όγκος δοχείου (v): 2,00 L

* Θερμοκρασία (t): 35 ° C =35 + 273,15 =308,15 K (Μετατροπή σε Kelvin)

2. Χρησιμοποιήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο δηλώνει:PV =NRT

Οπου:

* p: Πίεση (αυτό που θέλουμε να βρούμε)

* V: Ένταση (2.00 L)

* n: Αριθμός γραμμομορίων μεθανίου (πρέπει να υπολογίσουμε αυτό)

* r: Ιδανική σταθερά αερίου (0,0821 L · atm/mol · k)

* t: Θερμοκρασία (308.15 k)

3. Υπολογίστε τον αριθμό των moles (n)

* Μοριακή μάζα μεθανίου (ch₄): 12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (h) =16.05 g/mol

* n =m / m

* n =4,50 g/16,05 g/mol =0,280 mol

4. Λύστε για πίεση (P)

* p =nrt / v

* p =(0.280 mol) * (0.0821 L · atm/mol · k) * (308.15 k)/(2.00 L)

* p ≈ 3,42 atm

Επομένως, η πίεση μέσα στο δοχείο είναι περίπου 3,42 ατμόσφαιρες.