Ποια έχει χαμηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων μεταξύ οξυγόνου και φθορίου;
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η συγγένεια ηλεκτρονίων είναι η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα ουδέτερο άτομο στην αέρια κατάσταση. Μια υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων υποδεικνύει μεγαλύτερη τάση να κερδίσει ένα ηλεκτρόνιο.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι το πιο ηλεκτροαρνητικό στοιχείο στον περιοδικό πίνακα, που σημαίνει ότι έχει μια πολύ ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Το οξυγόνο είναι επίσης εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, αλλά λιγότερο από το φθόριο.
* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το φθόριο έχει μικρότερη ατομική ακτίνα από το οξυγόνο. Όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται στο φθόριο, πηγαίνει σε ένα τροχιακό 2p, το οποίο είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνει μια ισχυρότερη έλξη. Στο οξυγόνο, το πρόσθετο ηλεκτρόνιο πηγαίνει σε ένα τροχιακό 2p που είναι περισσότερο από τον πυρήνα, με αποτέλεσμα μια ασθενέστερη έλξη.
* Απομάκρυνο ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων: Το οξυγόνο έχει ήδη σχετικά υψηλή πυκνότητα ηλεκτρονίων λόγω των δύο ηλεκτρονίων 2p. Η προσθήκη ενός άλλου ηλεκτρονίου αυξάνει αυτήν την απόρριψη, καθιστώντας το λιγότερο ευνοϊκό από την προσθήκη ενός ηλεκτρονίου σε φθόριο, το οποίο έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο 2p.
Συνοπτικά, το μικρότερο μέγεθος του φθορίου, η μεγαλύτερη ηλεκτροαρνητικότητα και η λιγότερη απόρριψη ηλεκτρονίων-ηλεκτρονίων οδηγούν σε υψηλότερη συγγένεια ηλεκτρονίων σε σύγκριση με το οξυγόνο
