Είναι μια ιοντική ένωση ηλεκτρολυτών;
* Οι ηλεκτρολύτες διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια: Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που μπορούν να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν διαλύονται σε διαλύτη (όπως το νερό) ή όταν λιωθεί.
* Ιονικές ενώσεις διαχωρίζονται σε διάλυμα: Οι ιοντικές ενώσεις, όπως το χλωριούχο νάτριο (NaCl), σπάζουν στα συστατικά τους ιόντα όταν διαλύονται. Αυτά τα ιόντα είναι ελεύθερα να μετακινούνται και να φέρουν ηλεκτρικό φορτίο.
* Οι μη ιονικές ενώσεις δεν διεξάγονται καλά: Οι ομοιοπολικές ενώσεις (που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων) γενικά δεν διαχωρίζονται σε ιόντα σε διάλυμα και επομένως δεν διεξάγουν καλά ηλεκτρικό ρεύμα.
Παραδείγματα ηλεκτρολυτών:
* άλατα: Χλωριούχο νάτριο (NaCl), χλωριούχο κάλιο (KCl)
* οξέα: Υδροχλωρικό οξύ (HCl), θειικό οξύ (H₂so₄)
* βάσεις: Υδροξείδιο νατρίου (NaOH), υδροξείδιο του καλίου (ΚΟΗ)
Εξαιρέσεις:
Ενώ οι περισσότεροι ηλεκτρολύτες είναι ιοντικές ενώσεις, υπάρχουν κάποιες εξαιρέσεις. Μερικές μοριακές ενώσεις μπορεί επίσης να λειτουργήσει ως ηλεκτρολύτες:
* Ισχυρά οξέα: Ορισμένα οξέα, όπως το HCl και το HNO₃, είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες επειδή ιονίζουν σχεδόν εντελώς σε διάλυμα.
* αδύναμα οξέα/βάσεις: Αυτές οι ουσίες είναι εν μέρει ιονίζουσες, έτσι είναι ασθενέστεροι αγωγοί ηλεκτρικής ενέργειας.
Συνοπτικά: Οι ηλεκτρολύτες είναι ουσίες που διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια. Ενώ πολλοί ηλεκτρολύτες είναι ιοντικές ενώσεις, ορισμένες μοριακές ενώσεις μπορούν επίσης να εμφανίζουν ιδιότητες ηλεκτρολυτών.
