Γιατί οι υδρογονάνθρακες με περισσότερους άνθρακες έχουν υψηλότερο ποσοστό βρασμού;
* Van der Waals Δυνάμεις: Οι κύριες διαμοριακές δυνάμεις που συγκρατούν μόρια υδρογονανθράκων μαζί είναι οι δυνάμεις van der Waals. Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων γύρω από το μόριο. Τα μεγαλύτερα μόρια με περισσότερους άνθρακες έχουν μεγαλύτερη επιφάνεια και περισσότερα ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ισχυρότερες δυνάμεις van der Waals.
* Αυξημένη επιφάνεια: Καθώς αυξάνεται ο αριθμός των άνθρακα, αυξάνεται επίσης η επιφάνεια του μορίου. Αυτή η μεγαλύτερη επιφάνεια επιτρέπει περισσότερες αλληλεπιδράσεις μεταξύ των μορίων, καθιστώντας πιο δύσκολο να διαχωριστούν και να απαιτούν περισσότερη ενέργεια (υψηλότερη θερμοκρασία) για να ξεπεραστούν οι διαμοριακές δυνάμεις.
* Μεγαλύτερες δυνάμεις διασποράς: Οι μακρύτερες αλυσίδες υδρογονανθράκων έχουν μεγαλύτερη δυνατότητα να αναπτυχθούν προσωρινά δίπολα, οδηγώντας σε ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου. Αυτές οι δυνάμεις είναι άμεσα ανάλογες με το μέγεθος και τη δυνατότητα πολωυσιμότητας του μορίου.
Συνοπτικά: Οι ισχυρότερες διαμοριακές δυνάμεις μεταξύ μεγαλύτερων μορίων υδρογονανθράκων λόγω της αυξημένης επιφάνειας και των ισχυρότερων δυνάμεων van der Waals απαιτούν περισσότερη ενέργεια για να ξεπεραστεί, με αποτέλεσμα ένα υψηλότερο σημείο βρασμού.
