Ποιος όγκος οξυγόνου στο 350Degree Celsius και μια πίεση 5.25atM είναι απαραίτητη για την πλήρη μετατροπή του τριαξειδίου του θείου 5.00g;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του τριαξειδίου του θείου (SO₃) και του οξυγόνου (O₂) για τη σχηματισμό διοξειδίου του θείου (SO₂) είναι:
2 So₃ (g) + o₂ (g) → 2 so₂ (g)
2. Υπολογίστε τα κομμάτια του SO₃:
* Μοριακή μάζα SO₃ =80,06 g/mol
* Moles SO₃ =(5.00 g) / (80.06 g / mol) =0.0625 mol
3. Προσδιορίστε τα moles του o₂ που απαιτούνται:
* Από την ισορροπημένη εξίσωση, 2 moles του So₃ αντιδρούν με 1 mole του o₂.
* Moles του o₂ imeed =(0,0625 mol SO₃) * (1 mol o₂ / 2 mol so₃) =0,03125 mol o₂
4. Εφαρμόστε τον ιδανικό νόμο για το φυσικό αέριο για να βρείτε τον όγκο του O₂:
* Ιδανικός νόμος αερίου:PV =NRT
* P =πίεση =5.25 atm
* V =όγκος (αυτό που θέλουμε να βρούμε)
* n =moles O₂ =0,03125 mol
* R =Ιδανική σταθερά αερίου =0.0821 L · atm/mol · k
* T =θερμοκρασία =350 ° C + 273.15 =623.15 k
5. Λύστε για V:
* V =(NRT) / P
* V =(0.03125 mol * 0.0821 L · atm / mol · k * 623.15 k) / 5.25 atm
* V ≈ 0,308 L
Επομένως, περίπου 0,308 λίτρα αερίου οξυγόνου απαιτούνται στους 350 ° C και 5,25 atm για να μετατρέψουν πλήρως 5,00 γραμμάρια τριαξειδίου του θείου.
