Πόσο οξυγόνο χρησιμοποιείται σε μια αντίδραση όπου 6g υδρογόνου συνδυάζεται με το σχηματισμό νερού 54G;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2. Υπολογίστε τη μάζα του οξυγόνου που χρησιμοποιείται:

* Βρείτε τη μοριακή μάζα κάθε ουσίας:

* H₂:2 g/mol

* O₂:32 g/mol

* H₂o:18 g/mol

* Προσδιορίστε τα γραμμομόρια του υδρογόνου:

* Moles του h₂ =(μάζα H₂) / (γραμμομοριακή μάζα H₂) =6 g / 2 g / mol =3 mol

* Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση για να βρείτε τα moles του οξυγόνου:

* 2 moles του h₂ αντιδρούν με 1 mole του o₂

* Έτσι, 3 moles του H₂ αντιδρούν με (3/2) =1,5 moles O₂

* Υπολογίστε τη μάζα του οξυγόνου:

* Μάζα O₂ =(Moles of O₂) * (μοριακή μάζα O₂) =1,5 mol * 32 g/mol =48 g

Επομένως, 48g οξυγόνου χρησιμοποιούνται στην αντίδραση.