Η δέσμευση υδρογόνου στο νερό είναι ένας ομοιοπολικός δεσμός ή ιοντικός δεσμός;

Η δέσμευση υδρογόνου στο νερό είναι ούτε Ένας ομοιοπολικός δεσμός ούτε ένας ιοντικός δεσμός. Είναι ένας τύπος διαμοριακή δύναμη , που σημαίνει ότι εμφανίζεται μεταξύ των μορίων, όχι μέσα σε αυτά.

Εδώ είναι μια κατανομή:

* ομοιοπολικά ομόλογα Συμμετέχετε την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων μέσα σε ένα μόριο. Στο νερό (H₂O), τα άτομα υδρογόνου και οξυγόνου συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς.

* Ιονικά ομόλογα Συμμετέχετε τη μεταφορά ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων, δημιουργώντας ιόντα με αντίθετες χρεώσεις που προσελκύουν ο ένας τον άλλον.

* δεσμούς υδρογόνου εμφανίζονται όταν ένα άτομο υδρογόνου συνδέεται ομοιοπολικά σε ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθόριο. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό θετικό φορτίο στο υδρογόνο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο στο ηλεκτροαρνητικό άτομο. Το μερικό θετικό φορτίο σε ένα μόριο νερού στη συνέχεια προσελκύει το μερικό αρνητικό φορτίο σε ένα άλλο μόριο νερού, σχηματίζοντας έναν αδύναμο δεσμό που ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.

Έτσι, ενώ το υδρογόνο και το οξυγόνο μέσα σε ένα μόριο νερού συγκρατούνται από ομοιοπολικούς δεσμούς, τα ίδια τα μόρια του νερού προσελκύονται μεταξύ τους μέσω δεσμών υδρογόνου.